GRUPOS IVA, VA, VIA, VIIA DE LA TABLA PERIÓDICA

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

 INTRODUCCIÓN: una ecuación química es originada de una reacción química reconociendo como partes de una ecuación los reactivos y productos de esta, identificando su respectiva clasificación y teniendo en cuenta los aspectos para realizar un buen balanceo de ecuaciones en sus diferentes métodos.

OBJETIVOS:

• Reconocer las partes de una ecuación química
• comprender el concepto de reacción química y ecuación química
• Identificar clasificación de una reacción química

¿QUE ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?

La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. EJ:

• formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.

Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.

La física reconoce dos grandes modelos de reacciones químicas, las reacciones ácido-base, que no presentan modificaciones en los estados de oxidación y las reacciones redox, que por el contrario sí presentan modificaciones en los estados de oxidación.

Dependiendo del tipo de productos que resulta de la reacción a las reacciones químicas se clasifican de la siguiente manera:

Reacción de síntesis o combinación: elementos o compuestos simples se unen para conformar un compuesto más complejo.

Reacción de descomposición:el compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más simples; un solo reactivo se convierte en productos.

Reacción de desplazamiento o simple sustitución:un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución:los iones de un compuesto modifican lugares con los propios de otro compuesto para conformar dos sustancias diferentes.

¿QUE ES UNA ECUACIÓN QUÍMICA?

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos ) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y los productos, que son las sustancias que se obtienen de este proceso. Además se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

Para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y con la Ley de conservación de la energía. Es decir, la ecuación debe indicar que el número de átomos de los reactivos y productos es igual en ambos lados de la flecha y que las cargas también lo son. Dicho en otras palabras, se debe contar con una ecuación balanceada.

PARTES DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA

Sustancias reaccionantes o reactivos: Son las sustancias que reaccionan. Están colocadas antes de la flecha o el signo igual a.

Sustancias productos: Son las sustancias que se forman. Están colocadas después de la flecha o el signo igual a (=). Los científicos suelen representar las reacciones químicas mediante símbolos y fórmulas de las sustancias que intervienen y se producen.

• El símbolo "+" : entre las sustancias reaccionantes se lee como "reacciona con", entre las sustancias productos se lee como "y".
• La flecha o el signo igual a: separa a las sustancias reaccionantes de las sustancias productos. Se lee "produce".
• Un triángulo sobre la flecha o el signo igual a: significa "calor". Los reactivos deben calentarse para que la reacción se efectúe.
• Algunas veces, la ecuación muestra el estado de agregación de las sustancias que participan, indicando una letra minúscula entre paréntesis, después de cada sustancia:(s): sólido (l): líquido (g):gas, para la sustancia en disolución se usa el símbolo (ac) que significa acuoso.
• Coeficientes: Son los números colocados antes de cada sustancia. Indican el número de moles que reaccionan de cada reactivo y el número de moles que se forman de cada producto. Esto se hace siempre debido a la Ley de Conservación de la masa.

AJUSTE O BALANCEO

Ajustar o balancear una ecuación química es igualar el número y clase de partículas (átomos, moléculas o iones) reaccionantes con los productos, con la finalidad de cumplir la Ley de Conservación de la masa.

Para balancear y escribir una ecuación química se debe y tener en cuenta:

• Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
• Revisar que la ecuación esté completa y escrita correctamente.
• Verificar si la ecuación se encuentra ya ajustada.
• Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.
• Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
• Se comienza ajustar por el elemento metálico, luego el no metal(excepto Oxígeno e Hidrógeno.
• El Hidrógeno y el Oxígeno se equilibran al final y en ese orden, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización.
• Usar números enteros y los menores posibles para balancear.
• Escribir el número como coeficiente de la fórmula pertinente; cuando el coeficiente es (1) no se escribe, se sobreentiende.
• No se deben cambiar los subíndices de las fórmulas, ni dividir la fórmula para colocar el coeficiente en medio de ella.
• Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente por los respectivos subíndices de las fórmulas y sumando todos los átomos de un elemento que estén de un mismo lado de la ecuación.
• Verificar el balanceo final y reajustar, si es necesario.

Ejemplo 1: Consideremos la reacción de combustión del metano gaseoso (CH₄) en aire.

Paso 1: Sabemos que en esta reacción se consume (O₂) y produce agua (H₂O) y dióxido de carbono (CO₂).

Luego los reactivos son CH₄ y O₂, y los productos son H₂O y CO₂

Paso 2: la ecuación química sin ajustar será:

Paso 3: Ahora contamos los átomos de cada reactivo y de cada producto y los sumamos:

Entonces,una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para producir dos moléculas agua y una molécula de dióxido de carbono
CONCLUSIONES: como pudimos observar en el contenido anterior, podemos concluir la diferencia que hay entre una reacción química la cual es el proceso químico en el cual dos o mas sustancias, se convierten en otras sustancias designadas como productos. 

WEBGRAFIA:

 https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/reaccionesQuimicas/ecuacionquimica
https://www.ecured.cu/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html
http://www.iered.org/archivos/Proyecto_coKREA/REAfinales2014/ReaccionesQuimicas_MagalyHenao/clases_de_reacciones_qumicas.html